Проверочная работа по теме «Химическое равновесие»

Задание. Определите типы реакций, укажите смещение химического равновесия при указанных условиях:

Условия смещения химического равновесия:

1. повышение температуры 2. понижение давления 3. повышение концентрации продуктов реакции

1. С(тв) + СО2(г) ↔ 2СО(г) - Q
2. CaCO3(тв) ↔ СaO(тв) + CO2(г) - Q
3. Hg(ж) + H2S(г) ↔ HgS(тв) + Н2(г) + Q
4. H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) + Q
5. 3Н2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) + Q

Условия смещения химического равновесия:

1. понижение температуры 2. повышение давления 3. повышение концентрации исходных веществ

6. Mg(OH)2(тв) ↔ MgO(тв) + Н2О(г) - Q
7. 2HgO(тв) ↔ 2Hg(ж) + О2(г) - Q
8. NH4Cl(тв) ↔ NH3(г) + HCl(г) - Q
9. С(тв) + О2(г) ↔ СО2(г) + Q
10. FeO(тв) + Н2(г) ↔ Fe(тв) + Н2О(г) - Q

Условия смещения химического равновесия:

1. повышение температуры 2. повышение давления 3. повышение концентрации продуктов реакции

11. СО(г) + Cl2(г) ↔ СOCl2(г) + Q
12. СО(г)  + 2Н2(г)  ↔ СН3ОН(ж) + Q 
13. СН4(г)  + 2Cl2(г)  ↔ CH2Cl2(г) + 2HCl(ж) - Q 
14. 2CO(г)  + 4H2(г)  ↔ C2H5OH(ж) + H2O(ж) - Q
15. 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2Cl2(г) + Q

Условия смещения химического равновесия:

1. повышение температуры 2. понижение давления 3. повышение концентрации продуктов реакции

16. 2Н2О ↔ 2Н2(г)  + О2(г) - Q
17. СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) + Q
18. 2Mg+O₂↔2MgO + Q
19. N₂(г)+3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) + 92кДж
20. N₂(г)+O₂(г) ↔ 2NO(г) - 180 кДж

Условия смещения химического равновесия:

1. понижение температуры 2. повышение давления 3. повышение концентрации исходных веществ

21. 4NH₃(г)+3O₂(г) ↔ 2N₂(г)+6H₂O(ж) + 1532 кДж
22. C₂H₄(г)+3O₂(г) ↔ 2CO₂(г)+2H₂O(ж)+1410 кДж
23. C₂H₄(г)+H₂(г) ↔ C₂H₆(г)+136 кДж
24. 4НСl (г.)+O₂(г.)↔2Сl₂(г.)+Н₂O(г.)+116,4 кДж
25. N₂O₄ ↔ 2NO₂ – Q