Задача. К 150 г раствора карбоната натрия добавили соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

РЕШЕНИЕ

Составляем уравнение реакции

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Определяем количество углекислого газа

Vm=22,4 л/моль
n(CO2)=3,36/22,4=0,15 моль

Находим количество карбоната натрия
n(Na2CO3)=n(CO2)=0,15 моль

Определяем массу карбоната натрия

M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=0,15х106=15,9 г

Находим массовую долю карбоната натрия в растворе

w(Na2CO3)=15,9/150х100%=10,6 %