Для решения такого типа задач необходимо четко понимать, что теоретический выход - это выход продукта реакции без производственных потерь (100%), соответственно, практический выход - это масса продукта, полученного в ходе реакции с производственными потерями (меньше 100%). Массовую долю выхода продукта реакции определяем по очень простой формуле

Задача.При взаимодействии 30 г уксусной кислоты с избытком этанола синтезировано 33 г органического продукта. Рассчитайте практический выход в % этого продукта.

Дано                            

m(CH3COOH)=30 г    

m(орг.прод.)=33 г

-----------------------------

        η -?

Решение

1.Составляем уравнение реакции

СH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

укс.кислота   этанол     этилацетат

2. Определяем количество уксусной кислоты

M(CH3COOH)=60 г/моль
n(CH3COOH)=30/60=0,5 моль

3. Находим количество продукта реакции

M(CH3COOC2H5)=88 г/моль
n(CH3COOH)=n(CH3COOC2H5)=0,5 моль

4. Определяем теоретическую массу продукта реакции

m(CH3COOC2H5)=0,5х88=44 г - теоретический выход

5. Находим массовую долю выхода продукта реакции

η=33/44х100%=75%