Очень часто студенты задают вопрос: как расставлять коэффициенты методом электронного баланса? Здесь необходимо понимать, что такое степень окисления элементов и как элементы меняют свою степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции. Хочу напомнить,что степень окисления атомов в молекулах простых веществ равна 0 (не забывайте об этом). Итак, разберем метод электронного баланса на простом примере:

Zn^o + H⁺Cl^- = Zn⁺²Cl^-₂ + H₂

Как видите, я проставил степень окисления атомов элементов (Zn  и H2 - простые вещества, поэтому их атомы имеют степень окисления=0). Теперь важно выяснить, кто отдает, а кто принимает электроны и для этого мы воспользуемся прямой:

------------------------|--------------------------

             -                  0                     +            изменение степени окисления

--------------------------------------------------- > отдача электронов

<--------------------------------------------------- прием электронов

Zn⁰ - 2e = Zn⁺²   | 2 | 1 | - восстановитель 

H⁺ + 1e = H^{0      | 1 |  2 | - окислитель} 

^{Запомните, количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому мы поменяли цифры местами в электронном балансе, они и будут готовыми коэффициентами в уравнении реакции:}

Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2