Задача.К раствору, содержащему 14,8 г муравьиной кислоты, прилили раствор, содержащий 28 г  гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Решение:

HCOOH + KOH = HCOOK + HOH

M(HCOOH)= 46 г/моль

m (HCOOH)= 46 г

M(KOH)= 56 г/моль

m (KOH)= 56 г

n (HCOOH)= 18,4/46 = 0,4 моль - недостаток

n (KOH)= 28/56 = 0,5 моль – избыток

M(HCOOK)= 84 г/моль

m (HCOOK)= 84 г

Определяем массу соли по недостатку

n (HCOOH) = n (HCOOK) = 0,4 моль

m (HCOOK)= 84 г × 0,4 моль = 33,6 г

Ответ: m (HCOOK) = 33,6 г