Химические свойства цинка

Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.

1. Взаимодействие с неметаллами

При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:

2Zn + O₂ = 2ZnO.

При поджигании энергично реагирует с серой:

Zn + S = ZnS.

С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:

Zn + Cl₂ = ZnCl₂.

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:

Zn + 2P = ZnP₂

или 3Zn + 2P = Zn₃P₂.

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

2. Взаимодействие с водой

Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Zn + H₂O = ZnO + H₂.

3. Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4. Взаимодействие со щелочами

Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

при сплавлении образует цинкаты:

Zn + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂.

5. Взаимодействие с аммиаком

С газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:

3Zn + 2NH₃ = Zn₃N₂ + 3H₂;

растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:

Zn + 4NH₃ + 2H₂O = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂.

6. Взаимодействие с оксидами и солями

Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:

Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄;

Zn + CuO = Cu + ZnO.